Контрольна робота з теми «Хімічні реакції»

Варіант 1

1.Установіть відповідність.

1.     CuSO₄ + 2NaOH→Cu(OH)₂ + Na₂SO₄                 А. Розклад

2.     2Ca + O₂→2CaO                                                   Б. Сполучення

3.     2KClO₃→2KCl + 3O₂                                            В. Заміщення

4.     CuSO₄ + Fe→FeSO₄ + Cu                                     Г. Обмін

2.Укажіть рівняння ендотермічних реакцій:

 а) CH₄ +2O₂→CO₂ + H₂O;   ΔH=-891 кДж

 б) CaCO₃→CaO + CO₂;   ΔH=+178 кДж

 в) MnO₂ + 2C→Mn + 2CO;   ΔH=+293 кДж

 г) S + Fe→FeS;   ΔH=-95,3 кДж

3.Виберіть сполуку,  в якій Нітроген проявляє лише окисні властивості:

   а) NH₃;

   б) HNO₃;

   в) HNO₂;

   г) NO₂.

4. Речовина, що приєднує елекрони в окисно-відновній реакції, називається:

  а) відновником;

  б) ізотопом;

  в) окисником;

  г) приймачем.

5.Теплота, що виділяється або поглинається в процесі хімічної реакції, називається…

6.Дано систему:

H₂ + Cl₂ ↔ 2HCl

   Збільшення концентрації водню в системі:

   а) змістить рівновагу вліво;

   б) змістить рівновагу вправо;

   в) не вплине на зсув рівноваги.

7.Розставте коефіцієнти в рівнянні реакції методом електронного балансу, укажіть окисник і відновник:

Ca + HNO₃→Ca(NO₃)₂ + N₂ + H₂O

8.Обчисліть, у скільки разів збільшиться швидкість реакції внаслідок підвищення температури на 30۫С, якщо температурний коефіцієнт реакції дорівнює 2.

9.Обчисліть середню швидкість реакції, якщо за 5 хв. концентрації однієї з вихідних речовин змінилася з 0,068 до 0,064 моль/л.

10.Обчисліть об΄єм вуглекислого газу, що утвориться в результаті дії сульфатної кислоти на розчин калій карбонату масою 110г з масовою часткою солі 25%.

Контрольна робота з теми «Хімічні реакції»

Варіант 2

1.Установіть відповідність.

1.     Fe₂O₃ + 3H₂→2Fe + 3H₂O                                  А. Розклад

2.     FeSO₄ + 2KOH→K₂SO₄ + Fe(OH)₂                              Б. Сполучення

3.     2Fe(OH)₃→Fe₂O₃ + 3H₂O                                   В. Заміщення

4.     2Mg + O₂→2MgO                                               Г. Обмін

2. Укажіть рівняння ендотермічних реакцій:

       а) 2KNO₃→2KNO₂ + 3O₂;   ΔH=+255 кДж

       б) 2Mg + CO₂→2MgO + O₂;   ΔH=-829 кДж

       в) 4P + 5O₂→2P₂O₅;   ΔH=-3010 кДж

       г) C₂H₄ + H₂→C₂H₆;   ΔH=-137,8 кДж

3.Виберіть сполуку, в якій Сульфур проявляє тільки відновні властивості:

      а) H₂SO₄;

      б) SO₃;

      в) SO₂;

      г) H₂S.

4.До факторів, що прискорюють хімічну реакцію, належать:

      а) підвищення температури;

      б) зміна забарвлення;

      в) подрібненя;

      г) поява запаху.

5.Реакція, у результаті якої тепло виділяється, називається…

6.Дано систему:

3H₂ + N₂↔2H₃N

   Зменшення тиску в системі:

   а) змістить рівновагу вліво;

   б) змістить рівновагу вправо;

   в) не вплине на зсув рівноваги.

7.Розставте коефіцієнти в рівнянні реакції методом електронного балансу, укажіть окисник і відновник:

Mg + H₂SO₄→MgSO₄ + S + H₂O

8.Обчисліть, на скільки градусів потрібно підвищити температуру, щоб швидкість реакції зросла в чотири рази, якщо температурний коефіцієнт реакції дорівнює 2.

9.Через 25 с після початку реакції концентрація однієї з вихідних речовин становила 0,5 моль/л, а через50 с стала 0,1 моль/л. Обчисліть середню швидкість реакції.